Co to są tlenki?

Tlenki  to nieorganiczne związki chemiczne. Zbudowane są  z tlenu i innego pierwiastka chemicznego. W tlenkach  tlen jest na -II stopniu utlenienia.

Tlenki powstają w wyniku reakcji pierwiastków z tlenem (spalanie, utlenianie) oraz rozkładu związków zawierających tlen.

Najbardziej rozpowszechnionymi tlenkami w przyrodzie są:

• krzemionka, czyli główny składnik  piasku kwarcowego (SiO₂),
• woda (H₂O),
• tlenek żelaza (III), (Fe₂O₃),
• tlenek glinu (Al₂O₃),
• tlenek węgla (IV) (dwutlenek węgla) (CO₂).

Metody otrzymywania tlenków:

1. Reakcja pierwiastka z tlenem, np.

4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

Mg + O₂→MgO,

S + O₂→ SO₂

 

2.Reakcja utleniania  tlenków, np.

2SnO + O₂→ 2SnO₂

SO₂ + O₂→ SO_3,

CO + O₂→ CO₃

 

3. Reakcja redukcji  tlenków, np.

CO₂ + C→ 2CO,

CO₂ + Mg→ MgO + CO;

 

4. Reakcja rozkładu termicznego soli, np.

CaCO₃→ CaO + CO₂,

MgSO₃→ MgO + SO₂

 

5. Reakcja rozkładu wodorotlenków,np.

Cu(OH)₂→ CuO + H₂O,

Fe(OH)₂→ FeO + H₂O

 

6. Reakcja utleniania związków chemicznych, np.

CH₄ + 2O₂→CO₂+ 2H₂O,

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

 

7. Reakcja rozkładu  tlenków, np.

N₂O₃→NO + NO₂

2H₂O₂→ 2H₂O + O₂

 

8. Reakcja nietrwałych kwasów tlenowych, np.

H₂CO₃→ H₂O + CO₂;

H₂SO₃→H₂O + SO₂;

 

W O D O R O T L E N K I

 

Co to są wodorotlenki?

 

Wodorotlenki to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z atomu metalu i grup wodorotlenowych.

Możemy je opisać ogólnym wzorem:

                           Mⁿ(OH)_n

 

M – atom metalu

– OH –  jednowartościową grupę wodorotlenową

n – ilość grup wodorotlenowych (wartościowość metalu).
Liczba grup wodorotlenowych zależy od wartościowości metalu w danym wodorotlenku – czyli grup wodorotlenowych jest tyle jaka jest wartościowość metalu.

 

Metody otrzymywanie wodorotlenków:

1.Reakcja aktywnego pierwiastka (grupa I-II układu okresowego) z wodą, w wyniku której powstaje wodorotlenek i wydziela się wodór np.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

2.Reakcja aktywnego tlenku metalu z wodą np.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

3.Reakcja wymiany np.

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

 

 

Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków:

Dysocjacja elektrolityczna – to proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika. Zasady dysocjują na kationy metalu (Mⁿ⁺) i aniony wodorotlenowe (OH^–).

Ogólny wzór dysocjacji elektrolitycznej zasad

                              M(OH)_n → Mⁿ⁺ + nOH^–

 

Przykłady dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków:

KOH → K⁺ + OH^–

Wodorotlenek potasu (KOH) dysocjuje (czyli rozpada się) pod wpływem wody na jednododatni kation potasu i jednoujemny anion wodorotlenkowy. Zarówno kation potasu, jak i anion wodorotlenkowy są w roztworze wodnym otoczone cząsteczkami wody.

 

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

Wodorotlenek wapnia dysocjuje na dwudodatni kation wapnia i dwa jednoujemne aniony wodorotlenkowe.
Liczba powstających w wyniku dysocjacji ładunków dodatnich jest równa liczbie powstających ładunków ujemnych.